Sejarah adalah Pendidikan yang Berharga: REAKSI NYALA KATION ALKALI DAN ALKALI TANAH

Bab 1

Pendahuluan

I. Landasan Teori

Logam alkali dan alkali tanah memberikan warna nyala yang khas, warna nyala dari logam alkali tanah dapat digunakan sebagai salah satu cara mengidentifikasi adanya unsur logam alkali dan alkali tanah dalam suatu bahan. Dalam percobaan ini akan diselidiki warna nyala dari senyawa logam alkali dan alkali tanah. Salah satu ciri khas dari suatu unsur ialah spektrum emisinya. Spektrum emisi teramati sebagai pancaran cahaya dengan warna tertentu, tapi sesungguhnya spektrum itu terdiri atas beberapa garis warna yg khas bagi stiap unsur.

Alkali

Unsur	Warna nyala
Litium	Merah
Natrium	Kuning
Kalium	Ungu
Rubidium	Merah
Sesium	Biru

Alkali Tanah

Unsur	Warna nyala
Magnesium	Putih
Kalsium	Jingga-Merah
Strontium	Merah
Barium	Hijau

Reaksi nyala digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion logam dalam jumlah yang relatif kecil pada sebuah senyawa. Tidak semua ion logam menghasilkan warna nyala. Untuk warna nyala unsur – unsur logam alkali dan alkali tanah, uji nyala merupakan cara yang paling mudah untuk mengidentifikasi logam mana yang terdapat dalam senyawa. Untuk logam-logam lain, biasanya ada metode mudah lainnya yang lebih dapat dipercaya – meski demikian uji nyala bisa memberikan petunjuk bermanfaat seperti metode mana yang akan dipakai. Dasar teori yang ada dalam percobaan kali ini yaitu teori spectrum diskontinu. Spektrum diskontinu atau spektrum garis adalah radiasi yang dihasilkan oleh atom yang tereksitasi yang hanya terdiri dari beberapa warna garis yang terputus putus.

Suatu unsur memiliki ciri dan karakteristik yang berbeda-beda seperti halnya untuk logam-logam golongan alkali dan golongan alkali tanah yang memberikan warna-warna yang khas bila dibakar karena salah satu hal yang mempengaruhi adalah konfigurasi atom-atom tersebut sebab setiap atom memiliki konfigurasi yang berbeda-beda serta karakteristik atau sifat-sifat khas dari golongan tersebut. Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.

II. Tujuan

Mengamati dan mengidentifikasikan warna nyala kation alkali dan alkali tanah.

III. Manfaat Penelitian

1. Dapat meningkatkan pengetahuan siswa mengenai reaksi nyala dan perubahan- perubahan yang terjadi selama proses tersebut berlangsung

2. Meningkatkan daya pikir yang kritis

3. Menumbuhkan semangat para siswa untuk menciptakan inovasi terutama yang berhubungan dengan proses reaksi nyala

IV. Hipotesis

Apakah warna nyala api pada masing- masing kation alkali dan alkali tanah ?

V. Variabel

Ø Variabel bebas

1. Cawan porselen yang digunakan

2. Jumlah spiritus yang diteteskan

3. Jumlah masing- masing zat yang dituangkan

4. Pipet tetes

Ø Variabel terikat

1. NaCl

2. KOH

3. CaCl₂

4. SrCl₂

5. Ba (OH)₂

6. Pita Magnesium

Ø Variabel kontrol

1. Perubahan warna nyala api pada setiap kation alkali dan alkali tanah

Bab 2

Metodologi

I. Alat dan Bahan

Alat :

cawan porselin
pipet tetes
pembakar spiritus
kaki empat

Bahan :

NaCl
KOH
CaCl2
SrCl3
Ba(OH)2
pita magnesium
spiritus
penjepit
lidi

II. Tempat dan Waktu penelitian

Tempat : Lab kimia SMA N 2 Semarang

Hari : Selasa

Tanggal : 06 November 2012

Waktu : 07.00 – 08.30

III. Cara Kerja

1. Siapkan peralatan yang akan digunakan, seperti cawan porselen, pipet tetes, kaki tiga, pembakar spiritus, dan lain sebagainya.

2. Nyalakan pembakar spiritus dengan korek api

3. Masukkan kurang lebih seperempat sendok teh NaCl ke dalam cawan porselen

4. Kemudian masukkan dua klai pipet spiritus ke dalam cawan tersebut

5. Setelah itu letakkan cawan porselen di atas kaki tiga

6. Ambillah lidi, kemudian nyalakan dengan menggunakan pembakar spiritus

7. Masukkan nyala api pada lidi ke dalam cawan yang berisi NaCl dan sejumlah spiritus tersebut

8. Amati perubahan warna nyala api

9. Ulangi langkah- langkah di atas, dengan mengganti NaCl dengan KOH,CaCl_2,SrCl_2,dan Ba (OH)₂

10. Catatlah perubahan tersebut

11. Setelah itu, bakarlah pita magnesium dengan pembakar spiritus, jangan lupa menggunakan penjepit, lalu fotolah nyala api pita magnesium itu.

Bab 3

Hasil dan Pembahasan

I. Hasil pengamatan

No	Nama Senyawa	Rumus kimia	Unsur yang Diamati	Warna Nyala
1	Natrium klorida	NaCl	Na	Kuning
2	Kalium hidroksida	KOH	K	Ungu
3	Kalsium Klorida	CaCl₂	Ca	Oranye
4	Stronsium klorida	SrCl₂	Sr	Merah
5	Barium hidroksida	Ba (OH)₂	Ba	Hijau
6	Pita magnesium			Warna terang sekali seperti kembang api ( putih )

II. Pembahasan

Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa, yang stabil dalam udara kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentuk oksida atau hidriksida. Barium melebur pada 710°C. Pada uji kering (pewarnaan nyala) , garam – garam barium bila dipanaskan pada nyala spiritus yang tak cemerlang (yakni kebiru-biruan), memberi warna hijau-kekuningan kepada nyala. Karena kebanyakan garam barium, kecuali kloridanya, tak mudah menguap.

Stronsium adalah logam putih-perak, yang dapat ditempa. Stronsium melebur pada 771°C. Sifat – sifatnya serupa dengan barium senyawa – senyawa stronsium yang mudah menguap, terutama kloridanya, memberi warna merah yang khas pada nyala spiritus yang tak cemerlang.

Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Ia melebur pada 845°C. Ia terserang oleh oksigen atmosfer dan udara lembab, pada reaksi ini terbentuk kalsium oksida atau kalsium hidroksida. Kalsium menguraikan air dengan membentuk kalsium hidroksida dan hidrogen. Pada uji kering atau pewarnaan nyala senyawa – senyawa kalsium yang mudah menguap, memberi warna ungu kepada nyala spiritus.

Natrium adalah logam putih-perak yang lunak, melebur pada 97,5°C. natrium teroksidasi dengan cepat dalam udara lembab,maka harus disimpan terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air. Untuk uji kering (pewarnaan nyala) nyala spiritus yang tak cemerlang akan diwarnai kuning kuat oleh uap garam natrium.

Kalium adalah logam putih –perak yang lunak. Logam ini melebur pada 63,5°C. ia tetap tak berubah dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasi dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Nyala pita magnesium adalah putih cemerlang seperti kembang api.

Suatu unsur memiliki ciri dan karakteristik yang berbeda-beda seperti halnya untuk logam-logam golongan alkali dan golongan alkali tanah yang memberikan warna-warna yang khas bila dibakar karena salah satu hal yang mempengaruhi adalah konfigurasi atom-atom tersebut sebab setiap atom memiliki konfigurasi yang berbeda-beda serta karakteristik atau sifat-sifat khas dari golongan tersebut. Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Warna yang anda lihat adalah kombinasi dari semua warna individual. Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.

Bab 4

Penutup

Kesimpulan :

Warna nyala api pada masing- masing zat adalah sebagai berikut :

1. NaCl ( Natrium klorida ) warna nyalanya adalah kuning

2. KOH ( Kalium hidroksida ) warna nyalanya adalah ungu

3. CaCl₂( Kalsium klorida ) warna nyalanya adalah oranye

4. SrCl₂(Stronsium klorida ) warna nyalanya adalah merah

5. Ba (OH)₂( Barium hidroksida ) warna nyalanya adalah hijau

6. Pita magnesium warna nyalanya adalah putih terang seperti kembang api